Dit is waarom:

* Covalente binding omvat het delen van elektronen tussen atomen.

* niet -metalen Over het algemeen hebben een hoge elektronegativiteit (een neiging om elektronen aan te trekken).

* Wanneer niet -metalen binding, delen ze elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, in plaats van elektronen over te dragen zoals bij ionische binding.

Voorbeelden van covalente verbindingen:

* Water (H₂o)

* Koolstofdioxide (co₂)

* Methaan (ch₄)

* Ethanol (c₂h₅oh)

Belangrijke opmerking: Hoewel niet -metalen typisch covalente verbindingen vormen, zijn er uitzonderingen, zoals waterstof (H) die covalente bindingen kunnen vormen met niet -metalen en ionische bindingen met metalen.