$$\Delta T_b =K_b \maal m$$

waarbij ΔTb de verandering in kookpunt is, Kb de kookpuntverhogingsconstante van het oplosmiddel is, en m de molaliteit van de oplossing is.

Er wordt aangenomen dat ΔTb =100,680 °C - 100,000 °C =0,680 °C, en dat het oplosmiddel water is, dat een kookpuntverhogingsconstante heeft van Kb =0,512 °C/m.

Als we deze waarden in de vergelijking invullen, krijgen we:

$$0,680 °C =0,512 °C/m \maal m$$

Als we voor m oplossen, krijgen we:

$$m =1,33 mln$$

Dit betekent dat de oplossing 1,33 mol opgeloste stof per kilogram water bevat.

Om de molaire massa van de opgeloste stof te berekenen, kunnen we de volgende vergelijking gebruiken:

$$Molariteit =\frac{Moles\text{ van opgeloste stof}}{Liters\text{ van oplossing}}$$

We weten dat de oplossing 1,33 mol opgeloste stof bevat, en we kunnen de liters oplossing berekenen met behulp van de dichtheid van water (1 g/ml):

$$Liter\text{ oplossing} =\frac{3,90 \times 10^{2} g}{1 g/ml} =390 ml$$

Nu kunnen we de molmassaformule gebruiken:

$$Molariteit =\frac{1,33\text{ mol}}{0,390 \text{ L}}$$

Molariteit wordt:

$$Molariteit =3,41$$

Ten slotte gebruiken we de volgende vergelijking om de molaire massa van de opgeloste stof te berekenen:

$$Molar\text{ Massa} =\frac{Grams\text{ van opgeloste stof}}{Moles\text{ van opgeloste stof}}$$

Als we de waarden die we kennen vervangen, krijgen we:

$$Molar\text{ Massa} =\frac{64,3 g}{1,33 mol}$$

$$Molar\text{ Massa} =48,3\text{ g/mol}$$

Daarom is de molaire massa van de opgeloste stof 48,3 g/mol.