Dit is waarom:

* Vrije radicale reacties: De reactie tussen methaan en chloor is een vrije radicale kettingreactie. Het omvat een reeks stappen:initiatie, verspreiding en beëindiging.

* Initiatie: Deze stap omvat de vorming van chloorradicalen (CL •) door homolytische splitsing van de Cl-Cl-binding.

* Voortplanting: Chloorradicalen reageren met methaan om methylradicalen te vormen (ch₃ •) en HCl. Deze methylradicalen reageren vervolgens met chloormoleculen om chloormethaan en een ander chloorradicaal te vormen. Deze cyclus gaat door, wat leidt tot een kettingreactie.

* beëindiging: De kettingreactie kan worden beëindigd wanneer twee radicalen combineren om een ​​stabiel molecuul te vormen.

Loodverbindingen zoals tetramethyllead staan ​​bekend als "aaseters" van vrije radicalen. Dit betekent dat ze reageren met vrije radicalen, waardoor ze uit het reactiemengsel worden verwijderd en voorkomen dat ze de kettingreactie voortzetten.

Hoe fungeert Tetramethyllead als een scavenger?

* Lood-koolstofbindingen zijn relatief zwak.

* Wanneer een chloorradicaal een tetramethyllead -molecuul tegenkomt, kan het gemakkelijk een methylradicaal abstraheren, waardoor methylchloride en een trimethyllead -radicaal worden gevormd.

* De trimethyllead -radicaal is minder reactief en beëindigt de kettingreactie.

Daarom zou de aanwezigheid van tetramethyllead * de snelheid van de vrije radicale substitutiereactie tussen methaan en chloor daadwerkelijk verlagen.

Belangrijke opmerking: Tetramethyllead werd eerder gebruikt als een anti-knock-middel in benzine. Het is nu echter in de meeste landen verboden vanwege de toxiciteit en milieuproblemen.