1. Converteren eenheden

* Volume: 202 ml =0,202 L (1 L =1000 ml)

* Temperatuur: 35 ° C =308 K (k =° C + 273.15)

* Druk: 750 mmHg =0,987 atm (1 atm =760 mmHg)

2. Gebruik de ideale gaswet

De ideale gaswet is:PV =NRT

* P: Druk (in ATM)

* v: Volume (in l)

* n: Aantal mol

* r: Ideale gasconstante (0,0821 l · atm/mol · k)

* t: Temperatuur (in k)

3. Oplossen voor n (mol)

Herschik de ideale gaswet om op te lossen voor n:

n =PV / RT

4. Sluit de waarden aan aan

n =(0,987 atm) (0,202 l) / (0,0821 l · atm / mol · k) (308 k)

5. Berekenen

n ≈ 0,0078 mol

Daarom zijn er ongeveer 0,0078 mol ammoniakgas in de container.