1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De reactie tussen ethene (c₂h₄) en zuurstof (o₂) produceert koolstofdioxide (co₂) en water (h₂o):

C₂h₄ + 3o₂ → 2co₂ + 2h₂o

2. Bepaal de molverhouding:

Uit de evenwichtige vergelijking zien we dat 1 mol C₂h₄ reageert met 3 mol O₂.

3. Bereken de mol O₂ nodig:

Omdat we 1,50 mol C₂h₄ hebben, hebben we nodig:

1,50 mol C₂h₄ × (3 mol o₂ / 1 mol c₂h₄) =4,50 mol o₂

4. Pas de ideale gaswet toe:

Bij STP (standaardtemperatuur en druk):

* Temperatuur (t) =273,15 K

* Druk (p) =1 atm

* Ideale gasconstante (r) =0,0821 l · atm/mol · k

De ideale gaswet is:PV =NRT

We kunnen dit herschikken om op te lossen voor volume (v):

V =nrt / p

5. Bereken het volume van O₂:

V =(4,50 mol) (0,0821 l · atm / mol · k) (273,15 k) / (1 atm)

V ≈ 101 l

Daarom heeft u ongeveer 101 liter zuurstof nodig bij STP om te reageren met 1,50 mol ethene.