1. Roosterergie:

* Leadchromaat heeft een zeer sterke ionische binding tussen de lood (PB 2+ ) en chromaat (cro ₄ 2- ) ionen. Deze sterke binding vereist veel energie om te breken, die niet door water wordt geleverd.

2. Hydratatie -energie:

* De hydratatie -energie van lood- en chromaationen is relatief laag. Dit betekent dat watermoleculen de ionen niet effectief omringen en stabiliseren wanneer ze worden opgelost.

3. Entropie:

* Het oplossen van loodchromaat zou de entropie van het systeem verhogen (meer aandoening). De winst in entropie is echter niet voldoende om de energie te overwinnen die nodig is om de sterke ionische bindingen te verbreken.

4. Gemeenschappelijk ioneneffect:

* Leadchromaat is nog minder oplosbaar in aanwezigheid van gewone ionen zoals lood (PB ^{2+ ) of chromaat (cro ₄ 2- ) ionen. Dit effect vermindert verder de oplosbaarheid.}

Samenvattend:

De sterke ionische bindingen in loodchromaat vereisen een grote hoeveelheid energie om te breken, die niet door water wordt geleverd. De lage hydratatie -energie en de entropische factoren dragen ook bij aan de onoplosbaarheid ervan.

Het is belangrijk op te merken dat hoewel loodchromaat in water als "onoplosbaar" wordt beschouwd, het een zeer kleine mate van oplosbaarheid vertoont. Dit betekent dat een kleine hoeveelheid loodchromaat oplost in water, maar de concentratie is extreem laag.