Inzicht in normaliteit en pH

* normaliteit (n): Vertegenwoordigt het aantal equivalenten van een opgeloste oplossing. Voor NaOH bevat één mol één equivalent van hydroxide-ionen (OH-). Een 1N -oplossing van NaOH is dus hetzelfde als een 1m (1 molaire) oplossing.

* pH: Een maat voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Het is gebaseerd op de concentratie van waterstofionen (H+) in de oplossing.

PH berekenen

1. Dissociatie: NaOH dissocieert volledig in water en vormt één natriumion (Na+) en één hydroxide-ion (OH-):

NaOH → Na + + OH-

2. concentratie van hydroxide -ionen: Aangezien een 1N-oplossing van NaOH 1 mol NaOH per liter bevat, is de concentratie OH-ionen ook 1 M.

3. poh: De POH is een maat voor de hydroxide -ionenconcentratie:

poh =-log [oh-] =-log (1) =0

4. pH -berekening: De pH en POH zijn gerelateerd door de volgende vergelijking:

pH + poh =14

Daarom pH =14 - POH =14 - 0 =14

Conclusie

De pH van een 1N -oplossing van natriumhydroxide is 14 . Dit duidt op een zeer alkalische oplossing.