1. Ga uit van een 100 g monster

* Dit maakt de berekeningen eenvoudiger. We hebben nu 67,6 g uranium (U) en 32,4 g fluor (F).

2. Converteer grams naar mollen

* Verdeel de massa van elk element door zijn molaire massa:

* uranium (u): 67,6 g / 238,03 g / mol =0,284 mol

* fluor (f): 32,4 g / 19,00 g / mol =1,71 mol

3. Vind de molverhouding

* Verdeel elke molwaarde door de kleinste molwaarde:

* uranium (u): 0,284 mol / 0,284 mol =1

* fluor (f): 1,71 mol / 0,284 mol =6,03 ≈ 6

4. Schrijf de empirische formule

* De molverhouding vertelt ons de eenvoudigste verhouding van het hele nummer van atomen in de verbinding.

* De empirische formule is uf₆ (Uranium hexafluoride).