De studie van reacties tussen elementen en verbindingen wordt chemie genoemd . Meer specifiek zou u kunnen verwijzen naar: * anorganische chemie :Deze tak richt zich op de studie van de eigensc

De verandering van een stof van de ene fysieke toestand naar de andere wordt een faseverandering genoemd . Hier zijn enkele voorbeelden van faseveranderingen: * vast tot vloeistof: Smelten (bijv

Deeltjes zijn het dichtst bij elkaar in een vaste stoffen . Dit is waarom: * vaste stoffen: Deeltjes in een vaste stof zijn stevig verpakt en trillen in vaste posities. Ze hebben de sterkste aan

Om de specifieke warmtecapaciteit van een stof te vinden, moet u een experiment uitvoeren en de volgende formule gebruiken: c =q / (m * Δt) Waar: * c is de specifieke warmtecapaciteit (gemeten

Het gas dat water bevat is zuurstof (O2) . Hoewel water (H2O) zelf een vloeistof is, kan het een kleine hoeveelheid zuurstof uit de lucht oplossen. Deze opgeloste zuurstof is cruciaal voor het wat

Het elektronengedrag van waterstof in verbindingen is vrij interessant omdat het twee verschillende patronen kan vertonen: 1. Covalente binding: * Elektronen delen: In de meeste verbindingen vorm

Het lijkt erop dat je vraagt ​​naar de naamgevingsconventies voor zouten in de chemie. Hier is een uitsplitsing: zouten zijn ionische verbindingen gevormd door de reactie van een zuur en een basis.

De vloeibare waterfase wordt eenvoudig water genoemd . Hoewel we termen als vloeibaar water kunnen gebruiken om het te onderscheiden van ijs (vast) of stoom (gas), is de meest voorkomende en nauwk

Smeltpunt en vriespunt zijn de dezelfde temperatuur voor een bepaalde stof. Dit is waarom: * smelten is het proces van een vaste wijziging in een vloeistof. * bevriezen is het proces van een v

Watermoleculen vertonen waterstofbinding . Dit is waarom: * Polaire covalente bindingen: Het zuurstofatoom in een watermolecuul (H₂O) is meer elektronegatief dan de waterstofatomen. Dit betekent

Hier leest u hoe u de drempelfrequentie kunt berekenen: Inzicht in de concepten * bindende energie: De bindende energie is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om een ​​elektron uit een

Wanneer twee vloeistoffen worden gemengd en warmte wordt ontwikkeld, wordt de gevormde oplossing een exotherme oplossing genoemd . Dit duidt op een negatieve enthalpie van oplossing , wat betekent

Een molecuul met elektrisch geladen gebieden wordt een polair molecuul genoemd . Dit is waarom: * polariteit: Een molecuul wordt als polair beschouwd wanneer er een ongelijke verdeling van de el

An atomisch kristal is een type vast materiaal waarbij de samenstellende deeltjes individuele atomen zijn die bij elkaar worden gehouden door sterke metalen bindingen , covalente bindingen , of

Hier leest u hoe u kunt afbreken wat er gebeurt en de ware uitspraken over de eigenschappen van de producten te bepalen: * Chemische verandering: De kleurverandering van roze naar blauw en de vormin

De reactie die u verstrekt is de verbranding van waterstofgas (H2) met zuurstofgas (O2) om water (H2O) te produceren. Dit is wat waar is aan deze reactie: * Het is een chemische reactie: De reactant

De reactie tussen zilvernitraat (Agno₃) en zoutzuur (HCL) is een dubbele verplaatsingsreactie . Dit is waarom: * Dubbele verplaatsing: In dit type reactie veranderen de positieve en negatieve io

Een klassiek voorbeeld van water dat van vaste stof (ijs) naar vloeistof (water) verandert, is wanneer u een ijsblokje uit de vriezer haalt en deze op het aanrecht laat. Dit is waarom: * ijs is de

Wanneer natriumatomen reageren met jodium, vormen ze natriumjodide (NAI) , een witte kristallijne vaste stof. Hier is een uitsplitsing van wat er gebeurt: De reactie: * natrium (na) is een zee

Het is belangrijk om te begrijpen dat de alchemisten niet noodzakelijkerwijs de Griekse methode van het begrijpen van materie niet verbeteren. Hun benadering was fundamenteel anders en, in sommige opz

Hier leest u hoe u dit probleem kunt oplossen met behulp van de ideale gaswet: 1. Converteren eenheden * temperatuur (t): 5 graden Celsius tot Kelvin:5 + 273.15 =278.15 K * druk (p): 845 mm Hg

U kunt een watermolecuul niet bekijken met een traditionele lichtmicroscoop. Dit is waarom: * Grootte: Watermoleculen zijn ongelooflijk klein en meet ongeveer 0,27 nanometer in diameter. Dit is veel

De wetenschappelijke studie van een stof om te zien waar het van is gemaakt, wordt chemische analyse genoemd . Hier zijn enkele verschillende soorten chemische analyse: * Kwalitatieve analyse: D

De reactie van een munt met zuur hangt sterk af van de samenstelling van de munt en het type zuur gebruikt. Hier is een uitsplitsing: Gemeenschappelijke muntmetalen en hun reacties: * koper:

De structuur van 2 (zuurstofdifluoride) is gebogen of V-vormig , niet lineair, vanwege de volgende redenen: 1. Elektronegativiteit: Zuurstof is elektronegatiefer dan fluor. Dit betekent dat het

De termen univalent en multivalent worden gebruikt om de valentie te beschrijven van een molecuul of atoom, dat verwijst naar zijn bindingscapaciteit . Univalent: * Definitie: Een molecuul o

Benzine en nafta zijn beide mengsels van koolwaterstoffen, geen enkele moleculen. Daarom is het niet juist om te zeggen dat de ene een groter molecuul is dan de andere. in het algemeen heeft nafta

Hier is een uitsplitsing van de reden waarom sommige zure indicatoren beter zijn dan andere: Factoren die de effectiviteit van de indicator beïnvloeden: * pH -bereik: De meest cruciale factor is

Er zijn veel manieren om stoffen uit elkaar te houden, afhankelijk van wat u probeert te identificeren. Hier zijn enkele veel voorkomende methoden: Fysieke eigenschappen: * uiterlijk: Kleur, vorm

Veel stoffen geven zuurstof vrij bij verhit, maar enkele veel voorkomende voorbeelden zijn: * kaliumchloraat (KCLO3): Dit is een veel voorkomend laboratoriumreagens dat ontleedt bij verwarming om ka

Nee, krijt en water vormen geen oplossing . Dit is waarom: * Oplosbaarheid: Krijt (calciumcarbonaat) is onoplosbaar in water. Dit betekent dat de krijtmoleculen niet afbreken en zich gelijkmatig

Hier leest u hoe u de enthalpieverandering (ΔH) in kj/mol kunt berekenen: 1. Bereken de energie per mol: * Verdeel de totale energie die wordt gebruikt door het aantal mol: 12 j / 3 mol =4 j / mol

CH3CH2CH2CH3 is de chemische formule voor Butane. Hier is het kookpunt van Butane: * -0,5 ° C (-31,1 ° F) Butane is een gas bij kamertemperatuur, maar het wordt een vloeistof bij zeer lage temper

Niet -metalen bevinden zich op de rechterkant van het periodiek systeem, met uitzondering van waterstof (H), dat een niet -metaal is en zich op de linksboven bevindt hoek van de tafel. Hier is

Hier leest u hoe u de molaire massa van pH₃ (fosfine) kunt berekenen: * Vind de atomaire massas: * Fosfor (p):30,97 g/mol * Waterstof (h):1,01 g/mol * Vermenigvuldig de atomaire massas met het a

Hier is een korte beschrijving van moleculaire opstelling in vaste stoffen, vloeistoffen en gassen: * vaste stoffen: Moleculen zijn strak verpakt en gerangschikt in een sterk geordende, rigide struc

Dit proces wordt bevriezen of stolling . Hier is een uitsplitsing: * Bevriezen: Dit is de meest voorkomende term en verwijst naar de overgang van een vloeistof naar een vaste stof wanneer de t

Hier leest u hoe u een mengsel uit een oplossing kunt vertellen: mengsels: * Componenten behouden hun individuele eigenschappen: U kunt vaak de verschillende delen van een mengsel zien. In een sa

Ja, chemische reacties die entropie verhogen, komen vaak spontaan op. Dit komt omdat het universum neigt naar een toestand van hogere entropie, wat een grotere aandoening en willekeur betekent. Dit

Legeringen worden beschouwd als homogene mengsels Omdat ze aan de volgende criteria voldoen: * uniforme samenstelling: De samenstellende metalen zijn gelijkmatig verdeeld over de legering. Dit bet