1. Converteren eenheden

* temperatuur (t): 5 graden Celsius tot Kelvin:5 + 273.15 =278.15 K

* druk (p): 845 mm Hg tot atmosferen (ATM):845 mm Hg / 760 mm Hg / ATM =1.112 ATM

* Aantal moleculen (n): Tot mol (n):4,0 x 10^22 moleculen / 6.022 x 10^23 moleculen / mol =0,0665 mol

2. Ideale gaswet

De ideale gaswet is:PV =NRT

Waar:

* P =druk (in atm)

* V =volume (in liters)

* n =aantal mol

* R =ideale gasconstante (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatuur (in kelvin)

3. Oplossen voor volume (v)

Herschik de ideale gaswet om op te lossen voor V:

V =(nrt) / p

4. Berekenen

V =(0,0665 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 278.15 k) / 1.112 atm

V ≈ 1.37 l

5. Converteren naar ml

V ≈ 1.37 L * 1000 ml/L ≈ 1370 ml

Daarom is het volume van de container ongeveer 1370 ml