* elektronegativiteit: Fluor is het meest elektronegatieve element op het periodieke tabel, terwijl lood een metaal is met een relatief lage elektronegativiteit. Dit grote verschil in elektronegativiteit leidt tot een overdracht van elektronen in plaats van te delen.

* ionisch karakter: Fluor heeft een sterke neiging om één elektron te krijgen om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken. Lood daarentegen verliest gemakkelijk elektronen om een ​​stabiele configuratie te bereiken. Deze overdracht van elektronen resulteert in de vorming van tegengesteld geladen ionen:een negatief geladen fluoride-ion (F-) en een positief geladen loodion (PB2+ of PB4+ afhankelijk van de verbinding).

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De tegengesteld geladen ionen worden vervolgens tot elkaar aangetrokken door elektrostatische krachten en vormen een ionische binding.

Daarom is de verbinding gevormd tussen fluor en lood een ionische verbinding, zoals lood (II) fluoride (PBF2) of lood (IV) fluoride (PBF4).