Wanneer twee vloeistoffen worden gemengd en warmte wordt ontwikkeld, wordt de gevormde oplossing een exotherme oplossing genoemd . Dit duidt op een negatieve enthalpie van oplossing , wat betekent dat het proces warmte vrijgeeft aan de omgeving.

De afwijking van ideaal gedrag wordt in dit geval negatieve afwijking genoemd . Dit is waarom:

* Ideale oplossingen: Ideale oplossingen gaan ervan uit dat er geen warmte wordt geabsorbeerd of vrijgegeven tijdens het mengen (enthalpie van oplossing is nul). Ze nemen ook geen volumeverandering aan bij het mengen.

* Negatieve afwijking: Wanneer warmte wordt vrijgegeven (exotherme), zijn de intermoleculaire krachten tussen de opgeloste en oplosmiddelmoleculen sterker dan die tussen de zuivere componenten. Dit leidt tot een meer geordende toestand, een afname van het volume en een negatieve enthalpie van oplossing.

Voorbeelden van negatieve afwijkingen:

* Mengen zwavelzuur (H₂so₄) en water: Dit genereert aanzienlijke warmte, waardoor het mengsel kookt als het niet zorgvuldig wordt gedaan.

* Ethanol en water mengen: Dit geeft ook warmte vrij en leidt tot een afname van het totale volume.

Samenvattend:

* exotherme oplossing: Warmte wordt vrijgegeven.

* Negatieve afwijking: Sterkere interacties tussen opgeloste en oplosmiddelmoleculen in vergelijking met de zuivere componenten. Dit leidt tot een meer geordende toestand, een afname van het volume en een negatieve enthalpie van oplossing.