Door Carrie Perles
Bijgewerkt op 24 maart 2022

Introductie

Een pH-buffer is een zorgvuldig uitgebalanceerde oplossing die bestand is tegen veranderingen in de zuurgraad of basiciteit wanneer kleine hoeveelheden van een zuur of base worden toegevoegd. Door overtollige waterstof- of hydroxide-ionen te neutraliseren, blijft de pH van een oplossing stabiel, waardoor zuren minder zuur en basen minder basisch worden.

Reactie met een zuur

Wanneer een zuur een gebufferde oplossing binnengaat, vangen buffermoleculen vrije waterstofionen (H⁺) op. Omdat H⁺-ionen een oplossing zijn zure karakter geven, vermindert het verwijderen ervan de algehele zuurgraad.

Reactie met een basis

Omgekeerd, wanneer een base wordt toegevoegd, binden buffermoleculen de overtollige hydroxide-ionen (OH⁻). Het elimineren van OH⁻-ionen vermindert de basiciteit van de oplossing, waardoor de gewenste pH behouden blijft.

Belang voor het lichaam

Lichaamsbeweging versnelt de stofwisseling, waarbij CO₂ en waterstofionen worden gegenereerd die zich als melkzuur in het spierweefsel ophopen. Deze veranderingen kunnen de pH van het bloed verlagen. De normale pH van het bloed wordt strak gereguleerd rond de 7,4; een daling onder de 6,8 kan fataal zijn. Endogene pH-buffers neutraliseren melkzuur, behouden een gezonde pH-waarde van het bloed en zorgen voor een goede fysiologische functie.