Door bijdragende schrijver — bijgewerkt op 30 augustus 2022

Pattanaphong Khuankaew/iStock/GettyImages

De concentratie van een oplossing beschrijft hoeveel opgeloste stof per volume-eenheid wordt opgelost. Terwijl molariteit (molL⁻¹) mol telt, telt normaliteit (N) chemische equivalenten - in wezen het aantal reactieve eenheden dat een opgeloste stof kan bieden. Zwavelzuur (H₂SO₄) doneert bijvoorbeeld twee protonen, dus een 1M H₂SO₄-oplossing heeft een normaliteit van 2N.

Hieronder vindt u een beknopte, stapsgewijze methode om een normaliteitswaarde om te zetten in de massa opgeloste stof in grammen. We gebruiken 240 ml van een 2,5N H₂SO₄-oplossing als voorbeeld.

1. Verzamel atoomgewichten

Raadpleeg een betrouwbaar periodiek systeem om de atoommassa's te vinden:H=1,01gmol⁻¹, S=32,07gmol⁻¹, O=16,00gmol⁻¹.

2. Bereken de molaire massa

Voeg de gewichten van alle atomen in de formule toe:(2×1,01)+32,07+(4×16,00)=98,09gmol⁻¹.

3. Bepaal de equivalente massa

Deel de molaire massa door het aantal protonen dat vrijkomt bij dissociatie. Voor H₂SO₄ is de reactie H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻, dus de equivalente massa is 98,09/2=49,05gequiv⁻¹.

4. Converteer volume naar liters

240 ml is gelijk aan 0,240 liter.

5. Bereken de massa van de opgeloste stof

Vermenigvuldig normaliteit, equivalente massa en volume:2,5N×49,05gequiv⁻¹×0,240L=29,34g (≈29,4g).

Hulpmiddelen die je nodig hebt

• Actueel periodiek systeem
• Wetenschappelijke rekenmachine of spreadsheet

Volg deze routine voor elke conversie van normaliteit naar gram, en u zult nauwkeurige, reproduceerbare resultaten bereiken, die van cruciaal belang zijn voor laboratoriumwerk, industriële processen en educatieve laboratoria.