Door Sean Lancaster
Bijgewerkt op 30 augustus 2022

Lewis-puntdiagrammen bieden een beknopte visuele weergave van de valentie-elektronenverdeling in covalente moleculen, waardoor scheikundigen snel bindingspatronen kunnen beoordelen. Nauwkeurige constructie van een Lewis-structuur vereist kennis van de valentie-elektronen van het atoom. Het periodiek systeem rangschikt elementen op basis van chemische gelijkenis; de lay-out weerspiegelt het aantal valentie-elektronen, waarbij het s-blok (kolommen 1–2) en p-blok (kolommen 13–18) de valentie-orbitalen weergeven die betrokken zijn bij covalente binding.

Stap 1

Zoek het element op het periodiek systeem. De positie ervan onthult het aantal valentie-elektronen, die de basis vormen van elk Lewis-puntdiagram.

Stap 2

Schrijf het chemische symbool van het element. De meeste atomen kunnen maximaal acht valentie-elektronen bevatten; waterstof en helium bevatten er twee. Overgangsmetalen kunnen maximaal achttien elektronen accepteren, maar wijken vaak af van de octetregel en vormen complexe coördinatieverbindingen.

Stap 3

Schik de valentie-orbitalen rond het symbool. Voor enkelvoudig gebonden atomen plaatst u de orbitalen symmetrisch aan weerszijden van het symbool. Dubbele bindingen worden weergegeven door twee elektronen in een van de drie orbitalen met een tussenruimte van 120°; Bij drievoudige bindingen zijn drie elektronen betrokken in een lineaire opstelling. Elke orbitaal kan maximaal twee elektronen bevatten.

Stap 4

Tel het groepsnummer van het element. In het periodiek systeem geven de eerste twee (s-blok) en laatste zes (p-blok) kolommen het aantal valentie-elektronen aan. Overgangsmetalen (d-blok) bevatten ook valentie-elektronen, hoewel hun bindingsgedrag complexer is.

Stap 5

Verdeel de valentie-elektronen. Wijs één elektron per orbitaal toe totdat alle orbitalen afzonderlijk bezet zijn, en voeg indien nodig het tweede elektron toe aan dezelfde orbitaal. Bij dubbele of drievoudige bindingen bevinden de gedeelde elektronen zich tussen de twee gebonden atomen.