De straal van een atoom wordt beschreven als de afstand van de kern tot de buitenste elektronen. Hoewel het onmogelijk is om de exacte positie van deze elektronen te kennen, kan een zeer nabije benadering van de straal van een atoom nog steeds worden bepaald door de afstand van de kern tot die van een ander atoom waarmee het verbonden is te meten. In een covalente binding - gevormd door gedeelde elektronen - wordt aangenomen dat de twee atomen dezelfde grootte hebben, en de afstand tussen de kernen van de twee atomen kan in tweeën worden gedeeld om hun straal te vinden. In het geval van ionische bindingen is het ene atoom groter dan het andere en moet de straal van een van de atomen bekend zijn om de straal van het andere te bepalen.

Bepaal welk type binding er bestaat tussen de twee atomen. twee atomen; de straal zal anders worden berekend, afhankelijk van of het covalent of ionisch is.

Verdeel de afstand tussen de kernen van de atomen door twee als de binding covalent is. Als u bijvoorbeeld weet dat de afstand tussen de kernen van twee covalent gebonden atomen 100 picometer (pm) is, is de straal van elk afzonderlijk atoom 50 pm.

Trek de straal van een van de atomen van het totaal af afstand tussen de kernen als de binding ionisch is. Als de straal van een van de atomen bijvoorbeeld 60 pm is en de afstand tussen de kernen van de twee atomen 160 pm is, is de straal van het andere atoom 100 pm.