* Elektronegativiteit: Niet-metalen hebben een hogere elektronegativiteit dan metalen. Dit betekent dat ze een sterkere aantrekkingskracht hebben op elektronen. Naarmate u zich door een periode beweegt, neemt de elektronegativiteit toe. Hierdoor is de kans groter dat niet-metalen elektronen opnemen en negatieve ionen vormen, wat leidt tot een grotere reactiviteit.

* Ionisatie-energie: Ionisatie-energie is de energie die nodig is om een elektron uit een atoom te verwijderen. Terwijl u zich door een periode beweegt, neemt de ionisatie-energie toe. Dit betekent dat het moeilijker wordt om elektronen uit de niet-metaalatomen te verwijderen, waardoor het minder waarschijnlijk is dat ze elektronen verliezen en eerder winnen, waardoor de reactiviteit verder toeneemt.

* Atomische grootte: De atoomgrootte neemt af naarmate je door een periode beweegt. Dit betekent dat de buitenste elektronen zich dichter bij de kern bevinden en een sterkere aantrekkingskracht ervaren. Dit draagt ​​opnieuw bij aan de neiging van het niet-metaal om elektronen op te nemen, wat leidt tot een grotere reactiviteit.

Voorbeelden:

* Groep 17 (Halogenen): Fluor (F) is het meest reactieve niet-metaal in deze groep, gevolgd door chloor (Cl), broom (Br), jodium (I) en astatine (At). Deze trend wordt waargenomen omdat fluor de hoogste elektronegativiteit en de kleinste atoomgrootte binnen de groep heeft.

* Groep 16 (Chalcogenen): Zuurstof (O) is reactiever dan zwavel (S), dat reactiever is dan selenium (Se).

Uitzonderingen:

Hoewel de algemene trend voor niet-metalen een toename van de reactiviteit over een bepaalde periode is, zijn er uitzonderingen. De edelgassen (Groep 18) zijn bijvoorbeeld over het algemeen niet reactief vanwege hun volledige buitenste elektronenschillen.