* Boron's hybridisatie: Borium in tribromide heeft sp²-hybridisatie. Dit betekent dat het drie sigma-bindingen vormt, waarbij gebruik wordt gemaakt van één 2s- en twee 2p-orbitalen.

* Eenzame paren: Het centrale booratoom heeft geen alleenstaande elektronenparen.

* VSEPR-theorie: Volgens de Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)-theorie zullen de elektronenparen rond het centrale atoom zichzelf rangschikken om afstoting te minimaliseren. In dit geval zullen de drie bindingsparen (van de broomatomen) zich zo ver mogelijk uit elkaar schikken, wat resulteert in een lineaire geometrie.

Daarom is de moleculaire geometrie van tribromide (Br₃⁻) lineair.