1. Atoomstructuur:

* Elektronen: Atomen hebben negatief geladen elektronen die rond hun kern cirkelen. Elektronen bevinden zich in energieniveaus die schillen worden genoemd. De buitenste schil, de valentieschil genoemd, is cruciaal voor de binding.

* Stabiliteit: Atomen streven naar een stabiele configuratie, meestal met een volledige buitenschil (meestal 8 elektronen, ook wel de octetregel genoemd).

2. Elektronen delen:

* Wanneer atomen met onvolledige valentieschillen elkaar ontmoeten, kunnen ze elektronen delen om een stabiele configuratie te bereiken.

* Dit delen resulteert in een covalente band , waar de gedeelde elektronen worden aangetrokken door de kernen van beide atomen, waardoor ze bij elkaar worden gehouden.

3. Soorten covalente obligaties:

* Enkele obligatie: Eén paar elektronen wordt gedeeld tussen twee atomen.

* Dubbele obligatie: Twee elektronenparen worden gedeeld tussen twee atomen.

* Triple Bond: Drie elektronenparen worden gedeeld tussen twee atomen.

Voorbeeld:water (H₂O)

* Zuurstof heeft 6 elektronen in de buitenste schil en heeft er nog 2 nodig om stabiliteit te bereiken.

*Elk waterstofatoom heeft 1 elektron in zijn buitenste schil en heeft er nog 1 nodig.

* Zuurstof deelt één elektron met elk waterstofatoom en vormt twee enkele covalente bindingen. Hierdoor zijn de buitenste schillen van alle betrokken atomen compleet, waardoor het molecuul stabiel wordt.

Belangrijkste eigenschappen van covalente obligaties:

* Sterk: Covalente bindingen zijn sterk en vereisen aanzienlijke energie om te breken.

* Richting: De gedeelde elektronen zijn gelokaliseerd tussen de gebonden atomen, waardoor een specifieke directionaliteit ontstaat.

* Niet-polair versus polair:

* Niet-polair: Elektronen worden gelijkelijk verdeeld tussen atomen met vergelijkbare elektronegativiteit.

* Polair: Elektronen worden ongelijk verdeeld tussen atomen met verschillende elektronegativiteit, waardoor gedeeltelijke ladingen ontstaan.

Samenvattend worden covalente bindingen gevormd door het delen van elektronen tussen atomen om een stabiele configuratie te bereiken. Door dit delen ontstaat een sterke en doelgerichte band die een cruciale rol speelt bij de vorming van moleculen.