* Energie-input (endotherme reacties): Sommige reacties vereisen energie om te verlopen. Deze energie wordt geabsorbeerd uit de omgeving, waardoor de temperatuur daalt. Voorbeelden hiervan zijn smeltend ijs of fotosynthese.

* Energieopbrengst (exotherme reacties): Bij andere reacties komt energie vrij in de omgeving, waardoor de temperatuur stijgt. Voorbeelden hiervan zijn het verbranden van hout of een verbrandingsreactie.

Naast energie omvatten chemische reacties ook de overdracht van:

* Elektronen: Dit is van fundamenteel belang voor de meeste chemische reacties. Elektronen worden tussen atomen overgedragen, waardoor hun chemische bindingen veranderen en nieuwe stoffen worden gevormd. Dit kan gebeuren door:

* Ionische binding: Volledige overdracht van elektronen tussen atomen, waardoor ionen met tegengestelde ladingen ontstaan.

* Covalente binding: Het delen van elektronen tussen atomen, waardoor moleculen ontstaan.

* Atomen: Hoewel niet altijd zichtbaar, omvatten sommige reacties de herschikking van atomen in moleculen. Dit kan leiden tot de vorming van nieuwe verbindingen.

Belangrijkste afhaalmaaltijden: Bij alle chemische reacties is sprake van de overdracht van energie, en vaak ook van elektronen en/of atomen. Het type en de hoeveelheid overdracht bepalen de kenmerken van de reactie.