HC2H3O2 + NaOH -> NaC2H3O2 + H2O

Op het equivalentiepunt zal al het HC2H3O2 gereageerd hebben met NaOH om NaC2H3O2 te vormen. Daarom zal het aantal mol NaOH dat op het equivalentiepunt wordt gebruikt, gelijk zijn aan het aantal mol HC2H3O2 dat aanvankelijk aanwezig was.

Het aantal mol HC2H3O2 dat aanvankelijk aanwezig is, is:

$$0,10 \text{ M} \times 0,040 \text{ L} =4,0 \times 10^{-3} \text{ mol}$$

Daarom is het aantal mol NaOH dat op het equivalentiepunt wordt gebruikt ook 4,0 x 10-3 mol.

Het volume NaOH dat op het equivalentiepunt wordt gebruikt, kan worden berekend met behulp van de volgende formule:

$$V =\frac{n}{C}$$

waar:

* V is het volume in liters

* n is het aantal mol

* C is de concentratie in mol per liter

Als we de waarden die we kennen in de formule vervangen, krijgen we:

$$V =\frac{4.0 \times 10^{-3} \text{ mol}}{0.15 \text{ M}}$$

=0,0267 liter

Daarom is het volume NaOH dat wordt gebruikt om het equivalentiepunt te bereiken 0,0267 l of 26,7 ml.

Op het equivalentiepunt kan de concentratie C2H3O2- worden berekend met behulp van de volgende formule:

$$[C2H3O2-] =\frac{n}{V}$$

waar:

* [C2H3O2-] is de concentratie C2H3O2- in mol per liter

* n is het aantal mol C2H3O2-

* V is het volume in liters

Op het equivalentiepunt is het aantal mol C2H3O2- gelijk aan het aanvankelijk aanwezige aantal mol HC2H3O2, namelijk 4,0 x 10-3 mol. Het volume op het equivalentiepunt is de som van de gebruikte volumes HC2H3O2 en NaOH, namelijk 40,00 ml + 26,7 ml =66,7 ml of 0,0667 l.

Als we deze waarden in de formule vervangen, krijgen we:

$$[C2H3O2-] =\frac{4.0 \times 10^{-3} \text{ mol}}{0.0667 \text{ L}}$$

=0,0600 M

Daarom is de concentratie van C2H3O2- op het equivalentiepunt 0,0600 M.