* Moleculaire geometrie: Ozon heeft een gebogen moleculaire geometrie. Dit betekent dat de drie zuurstofatomen niet in een rechte lijn zijn gerangschikt, waardoor een ongelijkmatige verdeling van de elektronendichtheid ontstaat.

* Polaire obligaties: Elke zuurstof-zuurstofbinding in ozon is een polaire covalente binding. Dit komt omdat zuurstof elektronegatiever is dan de andere zuurstofatomen, waardoor de gedeelde elektronen dichter naar zichzelf toe worden getrokken.

* Symmetrie: Ondanks de polaire bindingen is het molecuul symmetrisch. De individuele bindingsdipolen heffen elkaar op, wat resulteert in een netto dipoolmoment van nul .

Ook al heeft ozon polaire bindingen, de symmetrische vorm maakt het dus tot een niet-polair molecuul.