Dit is waarom:

* Brønsted-Lowry-theorie: NH3 kan een proton (H+) accepteren om het ammoniumion (NH4+) te vormen. Basen zijn protonacceptoren.

* Lewis-theorie: NH3 heeft een eenzaam elektronenpaar op het stikstofatoom, waardoor het in staat is elektronen te doneren om een gecoördineerde covalente binding te vormen. Lewisbasen zijn elektronendonoren.

In water fungeert ammoniak als een zwakke base:

NH3 (water) + H2O (l) ⇌ NH4+ (water) + OH- (water)

De aanwezigheid van OH-ionen in oplossing geeft aan dat ammoniak als base heeft gefunctioneerd.