1. Dissociatie:

* De ionische bindingen die de elektrolyt bij elkaar houden, breken.

* De individuele ionen (kationen en anionen) worden omringd door watermoleculen en vormen een zogenaamde hydratatieschil.

* Dit proces wordt dissociatie genoemd .

2. Geleidbaarheid:

* De aanwezigheid van vrije ionen in de oplossing zorgt voor de stroom van elektrische stroom.

*Dit is de reden waarom elektrolyten elektriciteit geleiden.

3. Colligatieve eigenschappen:

*De aanwezigheid van opgeloste ionen beïnvloedt de volgende eigenschappen van de oplossing:

* Dampdrukverlaging: De dampspanning van de oplossing neemt af in vergelijking met zuiver water.

* Kookpunthoogte: Het kookpunt van de oplossing neemt toe in vergelijking met zuiver water.

* Vriespuntdaling: Het vriespunt van de oplossing neemt af in vergelijking met zuiver water.

* Osmotische druk: De osmotische druk van de oplossing neemt toe in vergelijking met zuiver water.

4. Chemische reacties:

*De opgeloste ionen kunnen deelnemen aan chemische reacties.

*Dit is belangrijk bij veel biologische processen, zoals zenuwimpulsen en spiersamentrekkingen.

5. pH-veranderingen:

*De toevoeging van elektrolyten kan de pH van de oplossing beïnvloeden.

* Sterke zuren en basen dissociëren bijvoorbeeld volledig in water, wat leidt tot aanzienlijke pH-veranderingen.

Over het geheel genomen resulteert de toevoeging van ionisch gebonden elektrolyten aan water in een oplossing met:

* Verhoogde geleidbaarheid

* Gewijzigde colligatieve eigenschappen

* Potentieel voor chemische reacties

* Mogelijke pH-veranderingen

De specifieke effecten zijn afhankelijk van de aard van de elektrolyt (de sterkte, concentratie en chemische eigenschappen ervan).