* Elektronegativiteit: Zwavel en zuurstof hebben relatief hoge elektronegativiteitswaarden, wat betekent dat ze allebei een sterke aantrekkingskracht op elektronen hebben.

* Elektronen delen: In plaats van dat het ene atoom een elektron volledig van het andere overneemt (ionische binding), delen zwavel en zuurstof elektronen om een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* Polair covalent: Het elektronegativiteitsverschil tussen zwavel en zuurstof is zo groot dat de bindingen als polair covalent worden beschouwd . Dit betekent dat de elektronen niet gelijkmatig worden verdeeld, waarbij de zuurstofatomen een enigszins negatieve lading hebben en het zwavelatoom een ​​enigszins positieve lading.

Samengevat: De chemische bindingen in SO₂ worden gevormd door het delen van elektronen tussen zwavel- en zuurstofatomen, waardoor ze covalente bindingen worden. .