* Drievoudige obligaties treedt op wanneer twee atomen drie elektronenparen delen. Hierdoor ontstaat er een zeer sterke band.

Laten we elke optie analyseren:

1. CO (koolmonoxide): Dit is het juiste antwoord. Koolmonoxide heeft een drievoudige binding tussen de koolstof- en zuurstofatomen.

2. NH3 (Ammoniak): Ammoniak heeft enkele bindingen tussen de stikstof- en waterstofatomen.

3. BCl3 (boortrichloride): Boriumtrichloride heeft enkele bindingen tussen de boor- en chlooratomen.

4. H2O (water): Water heeft enkele bindingen tussen de zuurstof- en waterstofatomen.

5. BI3 (boortrijodide): Boriumtrijodide heeft enkele bindingen tussen de boor- en jodiumatomen.

6. H2Se (waterstofselenide): Waterstofselenide heeft enkele bindingen tussen de selenium- en waterstofatomen.

7. H2S (waterstofsulfide): Waterstofsulfide heeft enkele bindingen tussen de zwavel- en waterstofatomen.

8. HO (Hydroxylradicaal): Dit is een radicaal (een onstabiel molecuul met een ongepaard elektron) en heeft een enkele binding tussen de waterstof- en zuurstofatomen.

Daarom is de stof met een drievoudige binding CO (koolmonoxide).