1. Bereken de molariteit van de salpeterzuuroplossing:

* Molar massa van HNO₃: 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) =63 g/mol

* Mollen HNO₃: 12,6 g / 63 g/mol =0,2 mol

* Molariteit (M): 0,2 mol / 0,250 L =0,8 M

2. Salpeterzuur is een sterk zuur en ioniseert daarom volledig in oplossing:

HNO₃ (aq) → H⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)

Dit betekent dat de concentratie H⁺-ionen gelijk is aan de concentratie van de salpeterzuuroplossing.

3. Bereken de pH:

* pH =-log[H⁺]

* pH =-log(0,8)

* pH ≈ 0,1

Daarom is de pH van de 250,0 ml waterige oplossing die 12,6 g salpeterzuur bevat ongeveer 0,1.