Door David Chandler
Bijgewerkt op 30 augustus 2022

In het dagelijks leven gebruiken we vaak woorden als ‘dozijn’ of ‘paar’ om hoeveelheden te beschrijven. In de scheikunde bestaat een soortgelijk concept:de mol (mol). Deze eenheid vertegenwoordigt 6,022×10 ²³ entiteiten, een waarde afgeleid van het exacte aantal atomen in 12 g van de isotoop koolstof-12. Met behulp van de mol kan het molecuulgewicht van een verbinding dienen als een directe conversiefactor tussen mol en gram.

Stap 1

Schrijf de chemische formule op, gevolgd door het aantal mol. De formule somt de atomen op waaruit één molecuul bestaat, bijvoorbeeld H₂O voor water. Plaats de molhoeveelheid vóór de formule en laat de eenheid weg als de waarde één is. Zo wordt 2molH₂O geschreven als 2H₂O, terwijl 1,8molH₂O wordt geschreven als 1,8molH₂O.

Stap 2

Bereken het molecuulgewicht door de atoomgewichten van alle atomen in de formule bij elkaar op te tellen. Atoomgewichten worden gegeven in het periodiek systeem. Voor water:2×1,008(⁴H)+16,00(⁸O)=18,02gmol⁻¹.

Stap 3

Vermenigvuldig het molecuulgewicht met het aantal mol om de massa te verkrijgen. Bijvoorbeeld:1molH₂O×18,02gmol⁻¹=18,02g. 2molH₂O×18,02gmol⁻¹=36,04g. Een fractie van een hoeveelheid, zoals 1,8 mol H₂O, levert 32,44 g op.

Dingen die nodig zijn

• Periodiek systeem der elementen
• Potlood
• Papier