1. Inzicht in de termen

* Empirische formule: De eenvoudigste verhouding van het hele nummer van atomen in een verbinding. Het vertelt u de relatieve verhoudingen van elk aanwezige element.

* Moleculaire formule: Het werkelijke aantal atomen van elk element aanwezig in een molecuul. Het toont de exacte samenstelling van het molecuul.

2. Het bepalen van de empirische formule

stappen:

1. Converteren percentages naar gram: Als u percentages per massa krijgt, neem dan een monster van 100 g aan. Dit betekent dat de percentages direct vertalen naar grams.

2. Converteer grams in mollen: Verdeel de massa van elk element door zijn molaire massa (gevonden op het periodiek systeem) om het aantal mol te krijgen.

3. Zoek de eenvoudigste verhouding tussen het hele nummer: Verdeel elk van de molwaarden door de kleinste molwaarde. Rond deze resultaten rond naar het dichtstbijzijnde hele getal. Deze hele getallen vertegenwoordigen de subscripts in de empirische formule.

Voorbeeld: Een verbinding blijkt 85,7% koolstof en 14,3% waterstof te zijn op massa.

* Ga uit van 100 g: 85,7 g c en 14,3 g h

* mol:

* C:85.7 g / 12.01 g / mol =7,14 mol C

* H:14.3 g / 1.01 g / mol =14.2 mol H

* verhouding:

* C:7.14 mol / 7.14 mol =1

* H:14.2 mol / 7.14 mol =2

* Empirische formule: Ch₂

3. Het bepalen van de moleculaire formule

stappen:

1. Bereken de empirische formulemassa: Voeg de atomaire massa's van de atomen toe in de empirische formule.

2. Bepaal de moleculaire massa: Je krijgt meestal de moleculaire massa. Als dit niet het geval is, kunt u experimentele technieken zoals massaspectrometrie gebruiken.

3. Zoek de verhouding tussen de moleculaire massa en de empirische formulemassa: Verdeel de moleculaire massa door de empirische formulemassa.

4. Vermenigvuldig de subscripts in de empirische formule met de verhouding gevonden in stap 3: Dit geeft je de moleculaire formule.

Voorbeeld: Laten we zeggen dat de moleculaire massa van de verbinding in het vorige voorbeeld 56 g/mol is.

* Empirische formulemassa: Ch₂ =12.01 g/mol + (2 * 1.01 g/mol) =14,03 g/mol

* verhouding: 56 g/mol/14.03 g/mol ≈ 4

* Moleculaire formule: Ch₂ * 4 =c₄h₈

Sleutelpunten:

* Empirische formules bieden de eenvoudigste weergave van de compositie van een verbinding.

* Moleculaire formules geven het werkelijke aantal atomen in een molecuul.

* Als de empirische formule en de moleculaire formule hetzelfde zijn, heeft de verbinding een eenvoudige, gehele nummerverhouding van atomen.

Laat het me weten als je een ander voorbeeld wilt doorlopen!