Dit is waarom:

* Brønsted-Lowry zuur: Een Brønsted-Lowry-zuur is een stof die een proton (H⁺) doneert. Zwavelzuur doneert gemakkelijk twee protonen, waardoor het een sterk diprotisch zuur wordt.

* Brønsted-Lowry-basis: Een Brønsted-Lowry-base is een stof die een proton accepteert. Zwavelzuur accepteert geen protonen, maar doneert ze.

Voorbeeld:

Wanneer zwavelzuur reageert met water, doneert het een proton aan water en vormt het hydroniumion (H₃O⁺) en het bisulfaation (HSO₄⁻):

H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄⁻

Deze reactie toont aan dat zwavelzuur werkt als een Brønsted-zuur door een proton te doneren.