De bindingshoek in waterstofsulfide (H₂S) is ongeveer 92 graden, wat aanzienlijk kleiner is dan de ideale tetraëdrische hoek van 109,5 graden. Deze afwijking van de ideale hoek kan worden toegeschreven aan de volgende factoren:

1. Afstoting van eenzaam paar:

* Zwavel in H₂S heeft naast de twee bindingsparen met waterstofatomen twee vrije elektronenparen.

* Alleenstaande paren nemen meer ruimte in beslag dan bindingsparen vanwege hun hogere elektronendichtheid.

* Deze eenzame paren oefenen sterkere afstotende krachten uit op de bindingsparen, waardoor de waterstofatomen dichter bij elkaar worden gedrukt en de H-S-H-bindingshoek kleiner wordt.

2. Hybridisatie:

* Het zwavelatoom in H₂S is sp³ gehybridiseerd, wat betekent dat het vier orbitalen heeft met gelijke energieniveaus.

*De twee eenzame paren bezetten echter twee van deze orbitalen, waardoor er slechts twee overblijven voor binding met waterstof.

* Deze hybridisatie leidt tot een vervormde tetraëdrische geometrie met een kleinere bindingshoek.

3. Kleinere omvang van waterstofatoom:

* Waterstofatomen zijn erg klein vergeleken met zwavel.

* Door dit kleine formaat kunnen de waterstofatomen dichter bij elkaar zijn, wat verder bijdraagt aan de kleinere bindingshoek.

4. Afwezigheid van sterke intermoleculaire krachten:

* H₂S is een polair molecuul, maar heeft relatief zwakke intermoleculaire krachten vanwege het lage elektronegativiteitsverschil tussen waterstof en zwavel.

* Door dit gebrek aan sterke intermoleculaire krachten kan het molecuul een meer ontspannen conformatie aannemen met een kleinere bindingshoek.

Samenvattend draagt de combinatie van afstoting van een eenzaam paar, sp³-hybridisatie, de kleine omvang van waterstof en zwakke intermoleculaire krachten bij aan de bindingshoek van 92 graden in waterstofsulfide.