Dit is waarom:

* Zuurstof is een niet -polair molecuul: Zuurstofmoleculen (O2) hebben een symmetrische structuur, dus hun elektronenverdeling is even. Dit betekent dat ze geen permanent dipoolmoment hebben.

* van der Waals krachten: Dit zijn zwakke, tijdelijke aantrekkelijke krachten die voortvloeien uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling rond moleculen.

* Dispersietroepen in Londen: Dit zijn het zwakste type van der Waals -krachten. Ze komen voor als gevolg van tijdelijke, onmiddellijke dipolen die zich vormen in niet -polaire moleculen als elektronen zich rond het molecuul bewegen. Deze tijdelijke dipolen induceren dipolen in naburige moleculen, wat leidt tot zwakke attracties.

Waarom niet andere soorten krachten?

* waterstofbinding: Dit vereist een waterstofatoom dat is gebonden aan een sterk elektronegatief atoom zoals zuurstof, stikstof of fluor. Hoewel zuurstofmoleculen zuurstofatomen hebben, zijn ze niet direct gebonden aan waterstofatomen, dus waterstofbinding treft niet op.

* Dipole-dipole interacties: Deze treden op tussen polaire moleculen, wat zuurstof niet is.

Samenvattend zijn de krachten tussen zuurstofmoleculen in vloeibare zuurstof zwakke dispersiekrachten in Londen, als gevolg van tijdelijke fluctuaties in elektronenverdeling.