* Metaalbinding: Metalen vormen metaalbindingen, geen covalente bindingen. Bij metaalbinding is sprake van een ‘zee’ van gedelokaliseerde elektronen die worden gedeeld door alle metaalatomen in de structuur. Deze elektronen kunnen zich vrij door het metaal bewegen, waardoor metalen hun uitstekende geleidbaarheid krijgen.

* Covalente binding: Covalente binding omvat het delen van elektronen tussen atomen om sterke bindingen te vormen. Deze elektronen bevinden zich tussen de atomen en kunnen niet vrij bewegen.

Hier is een overzicht van de eigenschappen van metalen en gigantische covalente structuren:

| Eigendom | Metalen | Gigantische covalente structuren |

|---|---|---|

| Verbindingstype | Metaal | Covalent |

| Elektrische geleidbaarheid | Uitstekend | Slecht (behalve grafiet) |

| Maakbaarheid | Hoog | Over het algemeen broos |

| Ductiliteit | Hoog | Over het algemeen broos |

| Smeltpunt | Over het algemeen hoog | Over het algemeen hoog (behalve grafiet) |

Voorbeelden:

* Metalen: IJzer, koper, goud, natrium

* Gigantische covalente structuren: Diamant, siliciumdioxide (kwarts)

Samengevat: Metalen zijn uitstekende geleiders van elektriciteit vanwege hun metaalbinding, die vrije beweging van elektronen mogelijk maakt. Gigantische covalente structuren hebben daarentegen gelokaliseerde elektronen en zijn over het algemeen slechte geleiders.