* Metaal: Metalen geleiden elektriciteit heel goed omdat ze een ‘zee van elektronen’ hebben die zich vrij door de structuur kunnen bewegen. Deze gedelokaliseerde elektronen kunnen gemakkelijk een elektrische stroom transporteren.

* Ionisch: Ionische verbindingen geleiden elektriciteit wanneer ze worden opgelost in water of gesmolten. Dit komt omdat de ionen vrij worden om te bewegen en de stroom te dragen. In hun vaste toestand zijn het echter slechte geleiders omdat de ionen in een stijf rooster zijn opgesloten.

* Puur covalent: Zuivere covalente verbindingen (zoals suiker of water) geleiden elektriciteit over het algemeen niet goed omdat ze geen vrij bewegende geladen deeltjes hebben. De elektronen zijn stevig gebonden binnen de covalente bindingen.

* Polair: Polaire covalente moleculen, hoewel ze een scheiding van lading hebben, geleiden elektriciteit over het algemeen niet goed in hun pure vorm. Hoewel ze enige polariseerbaarheid hebben, missen ze de vrij bewegende ladingen die voorkomen in metalen en opgeloste ionische verbindingen.

Samengevat: Metalen zijn de beste geleiders van elektriciteit vanwege hun unieke structuur met gedelokaliseerde elektronen.