Dit is waarom:

* Ionische bindingen vormen tussen een metaal en een niet-metaal, waarbij het ene atoom een elektron aan het andere doneert, waardoor tegengesteld geladen ionen ontstaan die elkaar aantrekken.

* Covalente bindingen vormen tussen twee niet-metalen, waar atomen elektronen delen.

Polyatomaire ionen zijn groepen van twee of meer atomen die bij elkaar worden gehouden door covalente bindingen, maar ze hebben een algemene lading, waardoor ze in ionische verbindingen als een enkele eenheid fungeren.

Voorbeelden:

* Nitraation (NO₃⁻) :De stikstof- en zuurstofatomen worden bij elkaar gehouden door covalente bindingen, maar het ion als geheel heeft een negatieve lading. Hierdoor kan het ionische bindingen vormen met metaalkationen zoals natrium in natriumnitraat (NaNO₃).

* Ammoniumion (NH₄⁺) :Stikstof en waterstof zijn covalent gebonden, maar het ion heeft een positieve lading, waardoor het ionische bindingen kan vormen met anionen zoals chloride in ammoniumchloride (NH₄Cl).

Deze polyatomaire ionen overbruggen de kloof tussen puur ionische en puur covalente verbindingen.