Hier is een overzicht van waarom:

* Gassen zijn samendrukbaar: In tegenstelling tot vaste stoffen en vloeistoffen liggen de moleculen in een gas ver uit elkaar. Dit betekent dat de afstand tussen gasmoleculen eenvoudig kan worden verkleind door druk uit te oefenen. Daarom kan het volume van een gas worden gewijzigd door de druk te veranderen.

* Gassen zetten uit om hun container te vullen: Gasmoleculen bewegen willekeurig en zijn niet op een bepaalde positie gefixeerd. Ze zullen zich verspreiden om het volledige volume van hun container te vullen. Dit is de reden waarom gassen geen vast volume hebben.

Dus hoewel gas geen vast volume heeft zoals een vaste stof of vloeistof, heeft het wel een specifiek volume bij een bepaalde temperatuur en druk. Dit wordt beschreven door de Ideale Gaswet, waarin staat:

PV =nRT

Waar:

* P is druk

* V is volume

* n is het aantal mol gas

* R is de ideale gasconstante

* T is temperatuur

Deze wet laat zien dat het volume van een gas recht evenredig is met de temperatuur en omgekeerd evenredig met de druk. Daarom kan het volume van een gas worden berekend als u de temperatuur, druk en hoeveelheid gas kent.

Samenvattend hebben gassen geen vast volume omdat ze samendrukbaar zijn en uitzetten om hun containers te vullen. Ze hebben echter wel een specifiek volume dat afhankelijk is van de temperatuur en druk.