Het is niet juist om te zeggen dat kationische moleculaire ionen altijd groter zijn dan anionische. De grootte van een ion, of het nu kationisch of anionisch is, hangt van verschillende factoren af:

1. Nucleaire lading: Een hogere nucleaire lading (meer protonen in de kern) zal leiden tot een sterkere aantrekkingskracht op de elektronen, waardoor ze dichterbij worden getrokken en het ion kleiner wordt.

2. Aantal elektronen: Het verliezen van elektronen (het vormen van een kation) leidt over het algemeen tot een kleiner ion omdat er minder elektron-elektron-afstoting is. Het verkrijgen van elektronen (het vormen van een anion) leidt over het algemeen tot een groter ion vanwege de toegenomen elektron-elektron-afstoting.

3. Elektronenconfiguratie: De rangschikking van elektronen in de orbitalen beïnvloedt de grootte. Elektronen in de buitenste schillen ervaren minder aantrekkingskracht van de kern en dragen bij aan een groter ion.

Voorbeeld:

* Natrium (Na) versus natriumion (Na+): Natriumion is kleiner dan het neutrale natriumatoom omdat het een elektron heeft verloren, waardoor de elektron-elektron-afstoting wordt verminderd.

* Zuurstof (O) versus oxide-ion (O2-): Het oxide-ion is groter dan het neutrale zuurstofatoom omdat het twee elektronen heeft gewonnen, waardoor de elektron-elektron-afstoting toeneemt.

Daarom is het niet mogelijk om een algemene uitspraak te doen over het feit dat kationische moleculaire ionen altijd groter zijn dan anionische. De grootte van een ion hangt af van het specifieke element en het aantal gewonnen of verloren elektronen.

Belangrijke opmerking: Het concept van 'groter' kan ook verwijzen naar de kosten van het ion. In dat geval is het zo dat een kation een positieve lading heeft, terwijl een anion een negatieve lading heeft. Dit heeft echter geen betrekking op de grootte van de ionen.