1. Hoofdkwantumnummer (n): Dit nummer beschrijft het energieniveau van het elektron. Het kan elk positief geheel getal zijn (1, 2, 3, ...), met hogere getallen die een hogere energieniveaus aangeven.

2. hoekmomentum of azimutaal kwantumnummer (l): Dit nummer beschrijft de vorm van het orbitaal van het elektron en heeft waarden variërend van 0 tot N-1.

* l =0 komt overeen met een s orbital (bolvormige vorm)

* L =1 komt overeen met een P orbital (Dumbbell -vorm)

* l =2 komt overeen met een d orbital (meer complexe vorm)

* enzovoort ...

3. magnetisch kwantumnummer (ml): Dit nummer beschrijft de oriëntatie van het orbitaal in de ruimte. Het kan waarden van -L tot +L aannemen, inclusief 0. Bijvoorbeeld, als L =1, ML -1, 0 of +1 kan zijn, wat de drie mogelijke oriëntaties van een P orbital in de ruimte vertegenwoordigt.

4. Spin Quantum Number (MS): Dit nummer beschrijft het intrinsieke hoekmomentum van een elektron, dat spin wordt genoemd. Elektronen gedragen zich alsof ze draaien, waardoor een magnetisch dipoolmoment ontstaat. Het spin -kwantumnummer kan +1/2 of -1/2 zijn, die de twee mogelijke spinoriëntaties vertegenwoordigen.

Daarom vier kwantumnummers zijn vereist om de status van een elektron in een atoom volledig te beschrijven.