* De sterkte van de covalente bindingen: Sterkere bindingen leiden tot hogere smelt- en kookpunten.

* De grootte en vorm van het molecuul: Grotere moleculen hebben een groter oppervlak voor intermoleculaire krachten, wat leidt tot hogere smelt- en kookpunten.

* De polariteit van het molecuul: Polaire moleculen hebben sterkere intermoleculaire krachten dan niet-polaire moleculen, wat leidt tot hogere smelt- en kookpunten.

Algemene trends:

* Gassen: Covalente verbindingen met zeer zwakke intermoleculaire krachten zijn doorgaans gassen bij kamertemperatuur. Voorbeelden hiervan zijn methaan (CH4), kooldioxide (CO2) en stikstof (N2).

* Vloeistoffen: Covalente verbindingen met matige intermoleculaire krachten zijn doorgaans vloeistoffen bij kamertemperatuur. Voorbeelden hiervan zijn water (H2O), ethanol (C2H5OH) en aceton (CH3COCH3).

* Vaste stoffen: Covalente verbindingen met sterke intermoleculaire krachten zijn doorgaans vaste stoffen bij kamertemperatuur. Voorbeelden hiervan zijn suiker (C12H22O11), diamant (C) en siliciumdioxide (SiO2).

Uitzonderingen:

* Netwerkvolumes: Sommige covalente verbindingen vormen gigantische structuren met sterke covalente bindingen door de hele structuur. Deze zijn doorgaans erg hard en hebben zeer hoge smeltpunten, zoals diamant en siliciumcarbide.

* Kleine, zeer polaire moleculen: Sommige kleine, zeer polaire covalente moleculen kunnen sterke intermoleculaire krachten hebben, wat leidt tot hogere smelt- en kookpunten. Voorbeelden hiervan zijn water (H2O) en waterstoffluoride (HF).

Samenvattend:

Hoewel er geen enkele "gebruikelijke toestand" bestaat voor covalente verbindingen bij kamertemperatuur, zal het merendeel ervan gassen, vloeistoffen of vaste stoffen zijn. afhankelijk van de hierboven genoemde factoren.