1. Evenwichtige chemische vergelijking:

De uitgebalanceerde chemische vergelijking is:

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

2. Molverhouding:

Uit de vergelijking blijkt dat 1 mol MgCl2 reageert met 2 mol KOH.

3. Bereken het aantal benodigde mol KOH:

Omdat je 6 mol MgCl₂ hebt, heb je 6 mol * 2 =12 mol KOH nodig om volledig te reageren.

4. Bepaal het beperkende reagens:

* Als u minder dan 12 mol KOH heeft: KOH is het beperkende reagens, omdat je niet genoeg hebt om met alle MgCl₂ te reageren.

* Als u 12 mol of meer KOH heeft: MgCl₂ is het beperkende reagens omdat je genoeg KOH hebt om met alle MgCl₂ te reageren.

Conclusie:

U moet de hoeveelheid KOH (in mol) opgeven om het beperkende reagens te bepalen.