1. Identificeer de beperkende reagens

* De beperkende reactant is de reactant die als eerste wordt opgebruikt en bepaalt de maximale hoeveelheid product die kan worden gevormd.

* Om de beperkende reactant te vinden, moeten we de molverhoudingen van de reactanten vergelijken met de stoichiometrie van de uitgebalanceerde vergelijking.

* De uitgebalanceerde vergelijking toont de molverhouding: 1 mol MgCl2 reageert met 2 mol KOH.

* We hebben 3 mol MgCl₂ en 4 mol KOH.

* Om de beperkende reactant te vinden, kunnen we berekenen hoeveel mol KOH nodig is om volledig te reageren met 3 mol MgCl₂:

* (3 mol MgCl₂) * (2 mol KOH / 1 mol MgCl₂) =6 mol KOH nodig.

* Aangezien we slechts 4 mol KOH hebben, is dit de beperkende reactant.

2. Bereken de geproduceerde hoeveelheid Mg(OH)₂

* Gebruik de molverhouding uit de uitgebalanceerde vergelijking om het aantal geproduceerde mol Mg(OH)₂ te berekenen.

* De verhouding is: 2 mol KOH levert 1 mol Mg(OH)₂ op.

* Bereken het aantal mol Mg(OH)₂:

* (4 mol KOH) * (1 mol Mg(OH)₂ / 2 mol KOH) =2 mol Mg(OH)₂

Conclusie

Omdat KOH de beperkende reactant is, kan bij deze reactie slechts 2 mol Mg(OH)2 worden geproduceerd.