Dit is waarom:

* Halogenen bevinden zich in groep 17 van het periodiek systeem.

* Ze hebben zeven valentie-elektronen (elektronen in hun buitenste schil).

* Om een stabiel octet te bereiken (acht elektronen in hun buitenste schil), hebben ze de neiging één elektron te winnen.

* Het verkrijgen van een elektron resulteert in een lading van -1, dus hun oxidatietoestand is -1.

Voorbeelden van halogenen zijn:

* Fluor (F)

* Chloor (Cl)

* Broom (Br)

* Jodium (I)

Opmerking: Hoewel halogenen gewoonlijk een oxidatietoestand van -1 hebben, kunnen ze in bepaalde verbindingen andere oxidatietoestanden hebben.