Nee, moleculen zijn niet altijd gelijk in een chemische vergelijking. Een chemische vergelijking vertegenwoordigt een chemische reactie, waarbij de uitgangsmaterialen (reactanten) worden omgezet in verschillende stoffen (producten). De wet van behoud van massa stelt dat de totale massa van de reactanten gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten. Het aantal moleculen van elke stof kan echter tijdens de reactie veranderen.

Beschouw bijvoorbeeld de volgende chemische vergelijking:

$2H_2 + O_2 \pijl naar rechts 2H_2O$

In deze vergelijking reageren twee moleculen waterstofgas ($H_2$) met één molecuul zuurstofgas ($O_2$) om twee moleculen water ($H_2O$) te produceren. Het aantal waterstofatomen blijft behouden, aangezien er aan beide kanten van de vergelijking vier waterstofatomen staan. Het aantal zuurstofatomen blijft ook behouden, aangezien er aan beide kanten van de vergelijking twee zuurstofatomen zijn. Het aantal moleculen blijft echter niet behouden, aangezien er drie moleculen aan de linkerkant van de vergelijking staan ​​en twee moleculen aan de rechterkant van de vergelijking.

Over het algemeen kan het aantal moleculen van elke stof in een chemische vergelijking tijdens de reactie veranderen, maar de totale massa van de reactanten moet gelijk zijn aan de totale massa van de producten.