* De structuur van alcohol: Alcoholmoleculen bevatten een hydroxylgroep (-OH). Het zuurstofatoom in deze groep is zeer elektronegatief, wat betekent dat het sterker elektronen aantrekt dan de koolstof- en waterstofatomen.

* Verschil in elektronegativiteit: Dit verschil in elektronegativiteit creëert een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) op het zuurstofatoom en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op het waterstofatoom van de hydroxylgroep.

* Polaire obligaties: De binding tussen zuurstof en waterstof is een polaire covalente binding vanwege deze ongelijke verdeling van de elektronendichtheid.

* Algemene polariteit: Terwijl de C-H-bindingen in het alcoholmolecuul niet-polair zijn, domineert de polaire O-H-binding, waardoor het gehele alcoholmolecuul polair wordt.

Belangrijkste afhaalpunten: De aanwezigheid van de polaire hydroxylgroep maakt alcohol tot een polair molecuul.