* Valentie-elektronen: Chloor heeft 7 valentie-elektronen en heeft er nog één nodig om een stabiel octet te bereiken. IJzer kan, afhankelijk van zijn oxidatietoestand, verschillende valentie-elektronen hebben.

* Ionische binding: Chloor en ijzer vormen doorgaans een ionische binding in plaats van een covalente binding. Dit komt omdat chloor zeer elektronegatief is en gemakkelijk een elektron krijgt om een ​​chloride-ion (Cl-) te vormen, terwijl ijzer gemakkelijk elektronen verliest om een ​​positief geladen kation (Fe2+ of Fe3+) te vormen.

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De elektrostatische aantrekking tussen de tegengesteld geladen ionen (Fe2+ of Fe3+ en Cl-) vormt de ionische verbinding.

Divalente obligaties worden gevormd wanneer twee atomen twee elektronen delen, waardoor een dubbele binding ontstaat. Dit gebeurt meestal tussen niet-metalen met vergelijkbare elektronegativiteit.

Daarom is de interactie tussen chloor en ijzer voornamelijk ionisch en niet covalent, en vindt er geen tweewaardige binding plaats.