Dit is waarom:

* Elektronegativiteit is een maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken.

* Niet-polaire covalente bindingen treedt op wanneer de twee atomen in de binding elektronen gelijkelijk delen. Dit gebeurt wanneer de atomen vergelijkbare elektronegativiteitswaarden hebben, wat betekent dat ze allebei met ongeveer dezelfde kracht aan de gedeelde elektronen trekken.

Hier zijn enkele voorbeelden van paren elementen die hoogstwaarschijnlijk niet-polaire covalente bindingen zouden vormen:

* H - H (Waterstofgas):Beide waterstofatomen hebben dezelfde elektronegativiteit.

* Cl - Cl (Chloorgas):Beide chlooratomen hebben dezelfde elektronegativiteit.

* C - C (Koolstof-koolstofbindingen in organische moleculen):Koolstof heeft een relatief hoge elektronegativiteit, maar omdat het zich met zichzelf verbindt, is het verschil in elektronegativiteit minimaal.

* N - N (Stikstofgas):Beide stikstofatomen hebben dezelfde elektronegativiteit.

Belangrijke opmerking: Zelfs elementen met vergelijkbare elektronegativiteitswaarden kunnen soms polaire bindingen vormen als de moleculaire geometrie asymmetrisch is. Water (H₂O) heeft bijvoorbeeld twee polaire bindingen tussen waterstof en zuurstof, ook al is het elektronegativiteitsverschil tussen die elementen relatief klein.