Er zijn niet precies 'vijf wetten van chemische combinatie', maar eerder een reeks fundamentele principes die bepalen hoe elementen combineren om verbindingen te vormen. Dit zijn de belangrijkste wetten, ook wel de Wetten van bepaalde proporties, meervoudige proporties en behoud van massa genoemd. :

1. Wet van behoud van de massa (Lavoisier, 1789): Deze wet stelt dat in een gesloten systeem de totale massa van de reactanten vóór een chemische reactie gelijk is aan de totale massa van de producten na de reactie. In eenvoudiger bewoordingen kan materie niet worden gecreëerd of vernietigd in een chemische reactie, maar alleen worden getransformeerd.

2. Wet van bepaalde proporties (Proust, 1799): Deze wet stelt dat een bepaalde chemische verbinding altijd dezelfde elementen in dezelfde massaverhouding bevat, ongeacht de bron of bereidingswijze. Water (H₂O) heeft bijvoorbeeld altijd een massaverhouding van 1:8 (ongeveer) voor waterstof tot zuurstof, waar je het ook aantreft.

3. Wet van meervoudige verhoudingen (Dalton, 1803): Deze wet stelt dat wanneer twee elementen meer dan één verbinding vormen, de verhoudingen van de massa's van het ene element in combinatie met de vaste massa van het andere element eenvoudige gehele getallen zijn. Koolstof en zuurstof vormen bijvoorbeeld twee veel voorkomende oxiden:koolmonoxide (CO) en kooldioxide (CO₂). De verhouding zuurstof/koolstof in kooldioxide is tweemaal zo groot als die in koolmonoxide.

4. Wet van de wederzijdse verhoudingen (Richter, 1792): Deze wet stelt dat als twee elementen afzonderlijk combineren met een vaste massa van een derde element, de verhouding van hun massa's waarin ze met elkaar combineren ofwel hetzelfde is, ofwel een eenvoudig veelvoud is van de verhouding waarin ze combineren met het derde element. Dit kan worden gezien als een meer specifieke toepassing van de Wet van Meervoudige Proporties.

5. De wet van Gay-Lussac over het combineren van volumes (Gay-Lussac, 1808): Deze wet is van toepassing op gassen en stelt dat wanneer gassen reageren, ze dit doen in volumes die eenvoudige gehele getalsverhoudingen zijn, ervan uitgaande dat de gassen dezelfde temperatuur en druk hebben. Deze wet leidde, naast de hypothese van Avogadro, tot het inzicht dat gassen uit moleculen bestaan.

Deze wetten hebben, samen met de latere ontwikkeling van de atoomtheorie, de basis gelegd voor ons begrip van hoe materie is gestructureerd en hoe chemische reacties plaatsvinden. Ze zijn nog steeds essentieel voor het begrijpen van de samenstelling en eigenschappen van chemische verbindingen.