Polar vs. Nonpolar:The Basics

* polariteit gaat over de verdeling van elektronen in een molecuul.

* polaire moleculen hebben een ongelijke verdeling van elektronen, waardoor een enigszins positief uiteinde (δ+) en een enigszins negatief uiteinde ontstaat (Δ-).

* Niet -polaire moleculen hebben een gelijkmatige verdeling van elektronen, dus geen afzonderlijke positieve of negatieve uiteinden vormen.

Belangrijke factoren die de polariteit beïnvloeden

* elektronegativiteit: Dit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf aan te trekken in een chemische binding.

* grotere verschillen in elektronegativiteit tussen atomen in een binding leiden tot een meer polaire binding.

* Vergelijkbare elektronegativiteit resulteert in een niet -polaire of enigszins polaire binding.

* Moleculaire geometrie: Zelfs als een molecuul polaire bindingen heeft, als de geometrie symmetrisch is, kunnen de polariteiten annuleren, waardoor het totale molecuul niet -polair is.

Voorbeelden van polaire en niet -polaire elementen en moleculen

elementen

* elementen zijn inherent niet -polair. Dit komt omdat ze bestaan ​​uit slechts één type atoom, dus het elektronegativiteitsverschil in het element is nul.

moleculen

Polar:

* water (h₂o): Het zuurstofatoom heeft een hogere elektronegativiteit dan waterstof, waardoor een gebogen vorm ontstaat met een gedeeltelijke negatieve lading op de zuurstof en gedeeltelijke positieve ladingen op de hydrogenen.

* waterstofchloride (HCl): Chloor heeft een hogere elektronegativiteit dan waterstof, waardoor de binding polair is.

* ammoniak (NH₃): Stikstof is elektronegatiefer dan waterstof, waardoor een piramide -vorm ontstaat met een eenzaam paar elektronen op stikstof, wat bijdraagt ​​aan de polariteit.

nonpolar:

* diatomee elementen (zoals n₂, o₂, cl₂): Deze moleculen hebben een gelijkmatige verdeling van elektronen als gevolg van gelijke elektronegativiteiten en symmetrische structuren.

* koolstofdioxide (co₂): Hoewel koolstofoxygenbindingen polair zijn, annuleert de lineaire vorm van het molecuul de polariteiten.

* methaan (ch₄): De tetraëdrische geometrie van methaan resulteert in een gelijkmatige verdeling van elektronendichtheid, waardoor het niet -polair is.

Belangrijke opmerking: De termen "polair" en "niet -polair" worden vaak gebruikt om bindingen in een molecuul te beschrijven. Een enkele binding binnen een molecuul kan polair zijn, maar het totale molecuul kan nog steeds niet -polair zijn vanwege de symmetrische structuur.

Laat het me weten als je nog meer vragen hebt over specifieke moleculen of meer voorbeelden wilt!