1. Schrijf de uitgebalanceerde chemische vergelijking:

2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl₃(aq) + 3 H₂(g)

2. Schrijf de volledige ionische vergelijking:

Dit omvat het afbreken van alle oplosbare ionische verbindingen in hun respectievelijke ionen:

2 Al(s) + 6 H⁺(aq) + 6 Cl⁻(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 6 Cl⁻(aq) + 3 H₂(g)

3. Identificeer de toeschouwerionen:

Toeschouwerionen zijn de ionen die onveranderd aan beide kanten van de vergelijking verschijnen. In dit geval zijn de chloride-ionen (Cl⁻) toeschouwerionen.

4. Schrijf de netto-ionische vergelijking:

Dit is de vergelijking zonder de toeschouwerionen:

2 Al(s) + 6 H⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 H₂(g)

Daarom is de netto ionische vergelijking voor de reactie van aluminiummetaal met zoutzuur:2 Al(s) + 6 H⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 H₂(g)