Wanneer resonantiestructuren voorkomen, betekent dit dat er meerdere geldige elektronenpuntformules zijn (Lewis-structuren) die kan worden getekend voor een molecuul of ion. Deze structuren verschillen in de plaatsing van elektronen, met name dubbele of drievoudige bindingen, maar ze vertegenwoordigen allemaal dezelfde algemene verdeling van elektronen.

Het aantal geldige resonantiestructuren hangt af van het molecuul of ion zelf. Er is geen vast nummer.

Dit is waarom:

* Meerdere verbindingsmogelijkheden: De aanwezigheid van gedelokaliseerde elektronen (elektronen die niet beperkt zijn tot een enkele binding) maakt verschillende arrangementen van dubbele of drievoudige bindingen mogelijk.

* Symmetrie: Moleculen met symmetrische structuren hebben vaak meerdere resonantiestructuren.

Bijvoorbeeld:

* Ozon (O3): Ozon heeft twee resonantiestructuren.

* Nitraation (NO3-) :Het nitraation heeft drie resonantiestructuren.

* Benzeen (C6H6): Benzeen heeft twee belangrijke resonantiestructuren, die bijdragen aan de uitzonderlijke stabiliteit ervan.

Belangrijke opmerking:

Resonantiestructuren zijn geen verschillende moleculen; het zijn eenvoudigweg verschillende manieren om hetzelfde molecuul weer te geven. De feitelijke structuur van het molecuul is een hybride van alle resonantiestructuren, waarbij de elektronen over het hele molecuul zijn gedelokaliseerd.